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17．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（　　）
A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

分析 由圖可知，區域3為氧化還原反應，但不屬于置換反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．為復分解反應，故A不選；
B．為置換反應，故B不選；
C．為分解反應，故C不選；
D．C、Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應，且不屬于置換反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、區域3中的反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═A2B（g），反應過程中能量變化如圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a．舊鍵斷裂吸收的能量；b．生成新鍵放出的能量；c．由氣態到液態放出的能量．
（2）該反應是放熱還是吸熱？放熱，△H大于零還是小于零？小于零．
（3）寫出A2B（L）分解的熱化學反應方程式A2B（L）=A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）△H=+（b-a+c）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質量比是17：18．
（2）0.3mol NH3分子中所含質子數與3NA個H2O分子中所含質子數相等．
（3）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是0.6mol．
（4）2molSO3和3molSO2其分子數之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3．
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取濃硫酸的體積為13.6mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．溴單質具有廣泛的工業價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性．某化學小組模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應已經結束的最簡單方法為A中液面上方出現黃綠色氣體．
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中；
步驟③B中發生的主要反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集溴．
（4）此實驗中尾氣可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸  c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管（或冷凝器）和蒸餾燒瓶；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分．
（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水，溶液的導電性增強
C．25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導電能力相當
D．25℃時，將等體積PH=1的鹽酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，有關說法正確的是（　　）
A．該裝置為電解池
B．本實驗犧牲了金屬Fe來保護金屬Zn
C．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe電極附近不會產生特征藍色的沉淀
D．遠洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時間沒有什么變化，不需要更換

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．金屬單質具有的通性是（　　）
A．硬度大
B．熔、沸點較低
C．質軟
D．具有金屬光澤、導電、導熱、有延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時間的關系如圖-2所示．下列分析正確的是（　　）
A．容器中發生的反應可表示為：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．0～3 min內，v（X）=0.2 mol•L-1•min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時的判斷理由溶液顏色由無色變紅，且半分鐘內顏色不變．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時有液滴濺出
哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？（填寫編號）②③⑤．
（4）滴定管初讀數為0.00mL，達到終點時讀數如圖2所示，則標準溶液消耗的體積為20.40 mL．
（5）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10．

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