Question

20．下列轉化關系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉化關系回答問題：

（1）請寫出反應①的化學方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）試劑a是NaOH或HCl溶液（寫一種即可）
（3）若試劑b是H₂SO₄，工業上用E、H₂SO₄和NaNO₂ 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO₄，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

Answer 1

分析 X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，則A為Fe₂O₃，反應①為鋁熱反應，所以X為Al，Y為Fe，B為Al₂O₃，試劑a為NaOH或HCl，則C為偏鋁酸鈉，試劑b為硫酸，則D為硫酸鐵，E為硫酸亞鐵，然后利用物質的性質及化學用語來解答；

解答 解：X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，則A為Fe₂O₃，反應①為鋁熱反應，所以X為Al，Y為Fe，B為Al₂O₃，試劑a為NaOH或HCl，則C為偏鋁酸鈉，試劑b為硫酸，則D為硫酸鐵，E為硫酸亞鐵，
（1）反應①的化學方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）根據上面的分析可知，試劑a為NaOH或HCl，
故答案為：NaOH或HCl；
（3）工業上用E、H₂SO₄和NaNO₂為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO₄，還原產物為N0，則該反應為2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案為：2FeSO₄+H₂SO₄+2NaNO₂=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al元素單質化合物的性質，注意對鋁熱反應的掌握，在推斷中經常涉及，難度中等．