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9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A．Cu與稀硫酸不反應；
B．漏寫生成水的離子反應；
C．反應生成硝酸鈣和水、二氧化碳；
D．反應生成氯化鐵和水．

解答 解：A．稀硫酸滴在銅片上，不發生反應，故A錯誤；
B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合的離子反應為2OH-+2H++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．稀硝酸滴在大理石上的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．氧化鐵與稀鹽酸混合的離子反應為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，則：①標出電源的正、負極，a為負極，b為正極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現象紫色向D方向移動，兩極有氣體產生．
③寫出電極反應式：
A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
B中4H++4e=2H2↑．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動（填是或否）是． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由組成氫氧燃料電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．下列轉化關系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉化關系回答問題：

（1）請寫出反應①的化學方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）試劑a是NaOH或HCl溶液（寫一種即可）
（3）若試劑b是H2SO4，工業上用E、H2SO4和NaNO2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知在標況下的四種氣體 ①6.72L CH4　②3.01×1023個HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3密度最大的是②（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在化學反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是（　　）
A．v（A）=v（B）B．v（A）=2v（C）C．2v（B）=3v（C）D．3v（B）=v（D）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　　）
A．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．SO2、SO3都是極性分子
D．NF3較NH3難于與Cu2+形成配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．粗鹽中除含泥沙外，還含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，回答下列問題：

（1）通過以下實驗步驟，可除去雜質制得純凈的食鹽：①溶解；②加入稍過量的BaCl2（填化學式）溶液；③加入稍過量的NaOH溶液； ④加入稍過量的Na2CO3（填化學式）溶液；⑤過濾；⑥滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑦蒸發
（2）檢驗SO42-是否除盡的方法是：取上層清液（或在上層清液處），滴加幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀則說明SO42-已經除盡，反之，則SO42-沒有除盡．
（3）實驗過程中下列裝置中要用到的有AB（填對應字母）
（4）下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是①④（填序號）
①過濾       ②蒸發       ③溶解       ④向容量瓶中轉移液體
（5）得到精鹽后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，所配溶液中氯化鈉的物質的量與下列B（填字母，下同）的物質的量相同；下列物質所含分子數最多的是C
A．標準狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質的量為4mol的H2
C．20℃54gH2O
D．常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體
E．含原子總數約為1.204×1024的NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優點是不引入雜質，對環境無污染；調溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{→}{蒸發、冷卻、結晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{→}{蒸發、冷卻、結晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{→}{蒸發、冷卻、結晶、過濾}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：
Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
寫出計算CuSO4•5H2O質量分數的表達式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%．

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