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10．下列原子中第一電離能最大的是（　　）
A．BeB．CC．AlD．Si

分析 同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，以此解答該題．

解答 解：Be、C屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是C＞Be；
Al、Si屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是Si＞Al；
C、Si屬于同一主族元素且原子序數依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是C＞Si，
故選B．

點評 本題考查元素的第一電離能，為高頻考點，把握同周期元素的性質變化規律，半滿、全滿等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意半滿為穩定結構難失去電子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．下面的框圖是測定CuSO4•xH2O中結晶水含量的實驗流程．
（1）填寫流程中空白的操作名稱：（操作II）和 （操作IV）

（2）其加熱裝置正確的是A（填編號）

（3）重復操作II、III、IV，直到連續兩次稱量結果相差不超過0.001g．
（4）現有坩堝、研缽、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、鑰匙、酒精燈（火柴）、硫酸銅晶體樣品等試驗用品，還缺少的實驗用品是天平
操作III必須要在干燥器中（填儀器名稱）進行．
（5）以下膽礬結晶水含量的測定操作正確的是C
（A）加熱時，晶體濺出坩堝，再加些膽礬
（B）加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
（C）加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
（6）若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏高，可能的原因有B（選填編號，下同），若實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水含量偏低，可能的原因有AC．
A．晶體未完全變白就停止加熱   
B．加熱過程中有少量晶體濺出
C．加熱后在空氣中自然冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關系．
（1）第一電離能：Mg＞Al；
（2）電負性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．50ml0.50mol/L鹽酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環形玻璃攪拌棒；裝置有一處錯誤是大小燒杯口未平．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱減小熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度9次，三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2-t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．則中和熱的計算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出計算表達式，不用計算出最終結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硝酸銨廣泛應用與工農生產中，其生產流程圖如下，回答下列問題：

（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是氧化爐，在反應中的氧化產物是NO．
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒．在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO全部轉化成HNO3．
（3）科學家以氨（NH3）為燃料開發新型的燃料電池．電池中填充可傳導O2-離子的 MnO3固體電解質，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．負極的電極反應式為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量約占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的53%．（取兩位有效數字）
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時避免與堿性肥料一起使用，理由是NH4+水解呈酸性，與堿混合促進其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在體積一定的密閉容器中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達化學平衡后，改變條件，下列表述錯誤的是（　　）
A．增大壓強，化學平衡不一定發生移動
B．通入與反應無關的氦氣，化學平衡不發生移動
C．增大X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（　　）
A．10s內，NH3的平均反應速率為0.008mol•L-1•s-1
B．該反應達到平衡時6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s內，反應放出的熱量為0.1akJ
D．10s時，H2O的反應速率為0.012mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，則：①標出電源的正、負極，a為負極，b為正極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現象紫色向D方向移動，兩極有氣體產生．
③寫出電極反應式：
A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
B中4H++4e=2H2↑．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動（填是或否）是． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由組成氫氧燃料電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．下列轉化關系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物．分析轉化關系回答問題：

（1）請寫出反應①的化學方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）試劑a是NaOH或HCl溶液（寫一種即可）
（3）若試劑b是H2SO4，工業上用E、H2SO4和NaNO2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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