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11.了解一些用藥常識,有利于自我保健,大量服用阿司匹林導(dǎo)致水楊酸中毒應(yīng)該立即靜脈滴注NaHCO3溶液;青霉素的作用是殺菌消炎,使用前必須進行皮試試驗.

分析 水楊酸顯酸性,能與弱堿性物質(zhì)反應(yīng);青霉素屬于抗生素,會產(chǎn)生過敏反應(yīng),據(jù)此分析.

解答 解:水楊酸顯酸性,能與弱堿性物質(zhì)反應(yīng),所以大量服用阿司匹林導(dǎo)致水楊酸中毒應(yīng)該立即靜脈滴注NaHCO3溶液;青霉素屬于抗生素,能殺菌消炎,會產(chǎn)生過敏反應(yīng),所以使用前要做皮試.
故答案為:NaHCO3;殺菌消炎;皮試.

點評 本題考查藥物的主要成分和療效,難度較小,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記,注意基礎(chǔ)知識的積累掌握,掌握常見藥品的作用和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關(guān)系.
(1)第一電離能:Mg>Al;
(2)電負性:O<F;
(3)能量高低:ns<np.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.一定條件下,反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-a kJ/mol,在5L密閉容器中進行,10s時,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol,則下列說法不正確的是( 。
A.10s內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol•L-1•s-1
B.該反應(yīng)達到平衡時6v(O2=5v(H2O)
C.10s內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
D.10s時,H2O的反應(yīng)速率為0.012mol•L-1•s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.如圖裝置,A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾;電源有a、b兩極.若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1,閉合K2、K3通直流電,則:①標出電源的正、負極,a為負極,b為正極.
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴,有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動,兩極有氣體產(chǎn)生.
③寫出電極反應(yīng)式:
A中4OH--4e=2H2O+O2↑.
B中4H++4e=2H2↑.
④若電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時切斷K2、K3,閉合K1,則電流表的指針是否移動(填是或否)是. 若電流表指針不移動說明理由,若指針移動也說明理由組成氫氧燃料電池.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O氧化劑是( 。
A.ClB.OC.KMnO4D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.對于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 298K時,△H=-92.2kJ•mol-1,△S=-198.2kJ•mol-1•K-1,
下列說法正確的是(  )
A.升高溫度和增大壓強都有利于平衡向生成氨的方向移動
B.298K時合成氨反應(yīng)不能自發(fā)進行
C.298K時合成氨的反應(yīng)速率一定很大
D.298K時合成氨反應(yīng)可自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中托盤天平,玻璃棒是必需儀器
B.實驗室中,盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞
C.加入稀NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則該未知液中不含NH4+
D.用pH試紙測定某溶液的pH時,需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH試紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì),A、B是氧化物,A呈紅棕色,C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物.分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

(1)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(2)試劑a是NaOH或HCl溶液(寫一種即可)
(3)若試劑b是H2SO4,工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2 為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4,已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中錯誤的是( 。
A.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強
B.在NH4+ 和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
C.SO2、SO3都是極性分子
D.NF3較NH3難于與Cu2+形成配位鍵

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同步練習(xí)冊答案
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