Question

9．把10.6g碳酸鈉溶于水制成100ml溶液，再從中取出10ml溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 碳酸鈉的物質的量濃度為0.1mol/L
• B． 碳酸鈉的物質的量為0.1mol
• C． c（Na⁺）=0.2mol/L
• D． c（Na⁺）=2mol/L

Answer 1

分析 根據c=$\frac{n}{V}$計算碳酸鈉溶液的物質的量濃度．碳酸鈉是強電解質，根據碳酸鈉的化學式可知溶液中鈉離子的濃度是碳酸鈉的2倍；由于溶液具有均一性，故剩余溶液、取出溶液的濃度與原溶液相等；再根據n=cV計算出取出溶液中碳酸鈉的物質的量．

解答 解：碳酸鈉溶液的物質的量濃度為c（Na₂CO₃）=$\frac{\frac{10.6g}{106g/mol}}{0.1L}$=1mol/L，
所以溶液中鈉離子濃度為：c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2mol/L，
由于溶液具有均一性，故剩余溶液、取出溶液的濃度與原溶液相等，
所以取出的10mL溶液中c（Na₂CO₃）=1mol/L、c（Na⁺）=2mol/L，碳酸鈉的物質的量為1mol/L×0.01L=0.01mol，
根據分析可知，正確的為D，
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的表達式及溶液的性質為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于培養學生靈活應用基礎知識的能力．