Question

1．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的摩爾質量是98g/mol，該硫酸的物質的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，則需要取62.5mL的該硫酸．
（3）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況使所配置硫酸溶液物質的量濃度偏低的①（填編號）
①將濃硫酸在燒杯中稀釋后注入容量瓶中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗；
③定容時俯視觀察液面．
（4）圖2表示配制100mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據圖回答下列問題：
①步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數次，該儀器的名稱是容量瓶．
②將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列正確的是CBDFAE．
A． A B C D E F                 
B．C B D F E A
C． C B D F A E                
 D．D B C F A E

Answer 1

分析 （1）一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量；根據物質的量濃度C=$\frac{1000ρω%}{M}$來計算；
（2）根據稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）①配制一定物質的量濃度溶液的儀器是容量瓶；
②根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．

解答 解：（1）一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故硫酸的摩爾質量為98g/mol；硫酸溶液的物質的量濃度C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案為：98g/mol，18.4mol/L；
（2）由于稀釋前后硫酸的物質的量不變，根據稀釋定律，需要濃硫酸的體積=$\frac{0.25L×4.6mol/L}{18.4mol/L}$=0.0625L=62.5mL；
（3）①將濃硫酸在燒杯中稀釋后注入容量瓶中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則溶液濃度會偏低，故①正確；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸潤洗，會導致溶質的量偏多，則濃度偏高，故②錯誤；
③定容時俯視觀察液面，會導致溶液體積偏小，濃度偏高，故③錯誤．
故選①．
（4）①配制一定物質的量濃度溶液的儀器是容量瓶，所以該儀器的名稱是容量瓶，
故答案為：容量瓶；
②操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實驗過程先后次序排列為：CBDFAE，
故答案為：CBDFAE．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意實驗步驟、誤差分析、容量瓶的選取，為易錯點．