Question

19．常溫下，某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=Y，已知x+y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是（　　）

• A． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（ NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（ NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 常溫下，某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，則鹽酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，氨水中c（OH^-）=10 ^x-14mol/L=10^-ymol/L，HCl是強電解質、一水合氨是弱電解質，所以氨水濃度大于稀鹽酸，二者等體積混合，混合溶液中的溶質為氯化銨和一水合氨，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷．

解答 解：常溫下，某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，則鹽酸中c（H⁺）=10^-ymol/L，氨水中c（OH^-）=10 ^x-14mol/L=10^-ymol/L，HCl是強電解質、一水合氨是弱電解質，所以氨水濃度大于稀鹽酸，二者等體積混合，混合溶液中的溶質為氯化銨和一水合氨，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，
A．一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導致溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（ NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（ NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．根據B知，溶液中離子濃度大小順序是c（ NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．氨水濃度大于稀鹽酸，所以c（ NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）＞c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，正確判斷氨水和稀鹽酸濃度相對大小是解本題關鍵，結合電解質溶液酸堿性及電荷守恒分析解答，題目難度不大．