Question

19．已知Mg（OH）₂的溶度積K_sp=1.8×10^-11mol³．L^-3，則其飽和溶液中的pH為（　　）

• A． 3.48
• B． 3.78
• C． 10.52
• D． 10.22

Answer 1

分析 Mg（OH）₂飽和溶液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），設c（OH^-）=xmol/L，則c（Mg²⁺）=$\frac{x}{2}$mol/L，結合Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算．

解答 解：Mg（OH）₂飽和溶液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），設c（OH^-）=xmol/L，則c（Mg²⁺）=$\frac{x}{2}$mol/L，
則c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=$\frac{{x}^{3}}{2}$=1.8×10^-11，x=3.3×10^-4mol/L，
c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{3.3×1{0}^{-4}}$mol/L，
pH=10.52，
故選C．

點評 本題考查難溶電解質的溶解，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用．