Question

10．已知CO、CO₂的混合氣體的質量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO₂在標準狀況下體積為5.6 L．

Answer 1

分析 混合氣體的體積為8.96L，則物質的量為$\frac{8.8L}{22.4L/mol}$=0.393mol，根據氣體的總質量和總物質的量列方程式計算．

解答 解：混合氣體的體積為8.96L，則物質的量為$\frac{8.8L}{22.4L/mol}$=0.393mol，
設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO₂的物質的量為ymol，則28x+44y=15，x+y=0.393，
解得x=0.15mol，y=0.25mol
所以m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，
標況下0.25mol二氧化碳體積為22.4L/mol×0.1mol=5.6L，
故答案為：4.2；5.6．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確常見物質的摩爾質量及質量與物質的量的關系、分子的構成、阿伏伽德羅定律的推論等即可解答．