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2．下列說法錯誤的是（　　）
A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥
B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C．青霉素有阻止多種細菌生長的優異功能，雖經1×107 倍稀釋，仍有療效
D．青霉素是重要的消炎藥

分析 A、抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸；
B、碳酸鋇能和胃酸反應生成氯化鋇，是一種重金屬鹽；
C、青霉素屬于抗生素，能破壞細菌的細胞壁并在細菌細胞的繁殖期起殺菌作用；
D、青霉素是一種重要的抗生素．

解答 解：解：A、胃酸的主要成分為鹽酸，抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，故A正確；
B、碳酸鋇溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質變性，引起人體中毒，故B錯誤；
C、青霉素屬于抗生素，能破壞細菌的細胞壁并在細菌細胞的繁殖期起殺菌作用，故C正確；
D、青霉素是一種重要的抗生素，能消炎，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了藥物的主要成分和作用，題目難度一般，掌握藥物的成分和療效是解題的關鍵，特別注意藥物副作用的學習．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲醇是重要的基礎化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化劑，合成反應為：CO+2H2  $?_{高溫高壓}^{催化劑}$  CH3OH，工藝中一些參數如圖；目前正在開發的新法2CH4+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2CH3OH，下列有關新法和舊法的說法正確的是（　　）
A．舊法生產中，由圖知CO與H2合成甲醇的反應屬于放熱反應
B．舊法生產中，選擇合適的催化劑時，可推測高壓法合成比低壓法合成更有發展優勢
C．新法與舊法相比，反應更困難
D．新法生產中，需控制V（CH4）/V（O2）=9：1，目的是提高空氣中氧氣的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，屬于電解質且能導電的是（　　）
A．石墨B．硫酸溶液C．熔融氯化鈉D．固態氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知CO、CO2的混合氣體的質量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標準狀況下體積為5.6 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（　　）
A．燒堿B．
甲烷		C．
酒精		D．
鎂條

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某興趣小組的同學設計了如圖裝置進行試驗探究，請回答下列問題：
（1）為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意使氣體冷卻至室溫，量氣管中的液面與漏斗中的液面要相平齊若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕．
 ①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列ac（填序號）
a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕的現象是量氣管液面會下降．
（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度．你認為此方法是否可行不可行，銅與稀硝酸反應生成的NO會與空氣的氧氣反應生成二氧化氮，進而與水生成硝酸，會影響NO的體積的測定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）．
（4）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：
序號燒瓶中的物質測得氣體體積
實驗120mL H2O2，足量MnO2V1
實驗220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
（5）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數據（氣體體積均已換算成標準狀況）：
編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數
Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
則鎂鋁合金中鎂的質量分數為73%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．Na2O與水反應的化學方程式為Na2O+H2O═2NaOH，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因為鈉在氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法生成N2保護Na2O不被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）已知A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素，B、C元素同周期，B的最外層電子數是次外層電子數的2倍；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如表所示：
化合物甲乙丙
組成元素B、CA、CC、D
常溫下，甲物質為有劇毒的氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質為固體且為離子化合物．
請填寫下列空白：甲的化學式為CO，乙的化學式為H2O2，丙的化學式為Na2O2，其中丙中陰離子與陽離子的個數之比為1：2．
（2）工業上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
則反應SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（4）某同學設計了一個CH3OH燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ裝置中通入甲醇這一極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），則曲線I表示陰極電極上的反應情況（填“陰極”或“陽極”）．寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于工業生產的敘述中，不正確的是（　　）
A．目前工業上主要采用接觸法制硫酸，并使用熱交換器充分利用反應中放出的熱量
B．從海水中提取溴，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液中的溴離子發生氧化反應轉化成溴單質，就得到粗溴
C．工業上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
D．離子交換膜在工業生產中廣泛應用，如氯堿工業使用了陽離子交換膜

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