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Ⅰ.A、B、C、D都是中學化學中常見物質,其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉化關系如圖1(部分反應中的水已略去).

若A為氯堿工業的產品,C為廚房中的用品.
①D的電子式是
 
,屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”)
②氯堿工業制備A的化學方程式是
 

③A、C反應的離子方程式是
 

Ⅱ.如圖2甲、乙是電化學實驗裝置.
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的電極反應式為
 

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發現試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2.若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式為
 

(2)若起始時乙中盛有200mL pH=5的足量的CuSO4溶液,一段時間后溶液的pH變為1,若要使溶液恢復到電解前的狀態,可向溶液中加入
 
(填物質的化學式)
 
g.
考點:無機物的推斷,原電池和電解池的工作原理
專題:推斷題,電化學專題
分析:I.若A為氯堿工業的產品,C為廚房中的用品,可知A為NaOH,C為NaHCO3,B為Na2CO3,D為CO2,結合物質結構與性質解答;
Ⅱ.如圖2甲、乙是電化學實驗裝置.甲為原電池,Fe為負極,C為正極,電解質為NaCl,發生吸氧腐蝕;乙為電解池,由電子流向可知石墨為陽極,陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電,以此來解答.
解答: 解:I.若A為氯堿工業的產品,C為廚房中的用品,可知A為NaOH,C為NaHCO3,B為Na2CO3,D為CO2
①D的電子式是,為直線型結構,結構對稱,為非極性分子,故答案為:;非極性;  
②A為NaOH,氯堿工業制備A的化學方程式是2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
③A、C反應的離子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-,故答案為:HCO3-+OH-=H2O+CO32-
II.甲為原電池,Fe為負極,C為正極,電解質為NaCl,發生吸氧腐蝕;乙為電解池,由電子流向可知石墨為陽極,陽極上氯離子放電,陰極上氫離子放電,
(1)①甲為原電池裝置,石墨棒上氧氣得電子發生還原反應,反應為2H2O+O2+4e-═4OH-
故答案為:2H2O+O2+4e-═4OH-
②Cl2氧化了生成的I2,Cl元素的化合價降低,生成鹽酸,反應中Cl2和I2的物質的量之比為5:1,設I元素的化合價為x,則5×2×1=1×2×x,解得x=+5,則生成碘酸,所以發生的化學反應為5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
故答案為:5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
(2)由2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4,要使溶液恢復原狀態,可加入CuO(或CuCO3),一段時間后溶液的pH變為1,則c(H+)=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L,n(H+)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,則由電解反應可知析出的Cu的物質的量為0.01mol,由Cu原子守恒可知,
m(CuO)=0.01mol×80g/mol=0.8g,或m(CuCO3)=0.01mol×124g/mol=1.24g,
故答案為:CuO(或CuCO3);0.8(或1.24).
點評:本題考查無機物的推斷和電化學反應原理,為高考常見題型和高頻考點,側重于氯堿工業及電化學反應原理的考查,注重分析能力、推斷能力及計算能力的綜合訓練,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

測定中和熱實驗裝置如圖:
(1)若實驗測得稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1);△H=-57.3kJ/mol
①下列說法正確的是:
 

A、稀鹽酸和稀 NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
C、濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ熱量
②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液,經測定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液,放出熱量5.12kJ,試通過計算分析此實驗中導致中和熱變化的原因:
 

(2)取50mL 0.5mol/L NaOH溶液和30mL 0.5mol/L稀硫酸進行實驗,結果如下表所示:
溫度實驗次數 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
 
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
如果近似認為兩種溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g?℃),則中和熱△H=
 
kJ/mol(小數點后保留1位).上述實驗結果的數值與57.3kJ/mol 有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)
 

A.實驗裝置保溫隔熱效果差
B.在量取Na0H 溶液的體積時仰視讀數
C.分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定Na0H溶液的起始溫度后直接測定H2S04溶液的溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)將Mg3(Si4O10)(OH)2改寫成氧化物的形式為
 

(2)寫出氫氟酸雕刻玻璃的化學方程式:
 

(3)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

 50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)圖中環形攪拌棒能否用銅質用品代替
 
,原因是
 

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
 

(3)每一次平行實驗至少需要觀察記錄幾次溫度數值
 

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值
 
(填“偏大”“偏小”“無影響”).
(5)實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求中和熱
 
(填“相等”“不相等”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E代表單質或化合物,它們之間的相互轉換關系如圖所示.A為地殼含量僅次于氧的非金屬元素的單質,其晶體結構與金剛石相似.

請填空:
(1)形成單質A的原子的結構示意圖為
 
,它的最高化合價為
 

(2)B的化學式(分子式)為
 
.B和碳反應生成A和E的化學方程式是
 

(3)C的化學式(分子式)為
 
,D晶體中化學鍵類型有
 

(4)設計實驗比較碳和A的非金屬性強弱(用離子方程式表示)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據所列微粒:HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2,回答下列相關問題:
(1)只含極性鍵且屬于非極性分子的有
 

(2)具有正四面體結構的非極性分子有
 

(3)既含有極性鍵又含有非極性鍵的微粒是
 
,該微粒中含有
 
個σ鍵
 
個π鍵.
(4)NH3在水中的溶解度
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)CH4在水中的溶解度,其原因是
 
(填序號)
A.NH3分子和水分子均為極性分子           B.CH4分子和水分子均為非極性分子
C.NH3分子為極性分子,水分子為非極性分子  D.NH3分子與水分子間可形成氫鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列微粒中,只具有還原性的是(  )
A、Na+
B、N2
C、Cl-
D、SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

既可以鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中的乙烯的方法是(  )
A、混合氣體通過盛水的洗氣瓶
B、混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶
C、混合氣體和過量氫氣混合
D、混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

所有原子都在一條直線上的分子是(  )
A、C2H4
B、CO2
C、C3H4
D、CH4

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同步練習冊答案
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