Question

 50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）圖中環形攪拌棒能否用銅質用品代替

 

，原因是

 

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

（3）每一次平行實驗至少需要觀察記錄幾次溫度數值

 

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

 

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱

 

（填“相等”“不相等”）．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據金屬棒是熱的良導體，易傳熱；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）根據溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度；
（4）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（5）根據中和熱的概念和實質來回答．

解答： 解：（1）銅質攪拌棒的導熱性好，易傳熱，散發熱量，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，故答案為：不能；銅質攪拌棒易傳熱，散發熱量，熱量損失較大；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，求出兩者的平均值，混合反應后測最高溫度，最后求出溫度差，一共記錄3次溫度數，故答案為：3次；
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；
（5）中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱相等；
故答案為：相等；

點評：本題考查學生中和熱測定，保溫工作是實驗成功的關鍵，掌握實驗原理即可解答，難度不大．