Question

根據乙烯的實驗室制法，請回答以下相關問題：

（1）實驗室制取乙烯反應原理

 

（寫出相關方程式）
（2）根據反應原理從圖1中找出制取乙烯的裝置

 

（填序號）
（3）濃硫酸的作用是

 

（4）為了防止混合液在受熱時暴沸應如何處理

 

（5）制取乙烯溫度宜控制在170℃左右，溫度過低，如140℃則發生的副反應是

 

（寫出相關方程式）
（6）收集氣體常用方法如圖2所示，收集乙烯應該選用

 

（填序號）

Answer 1

考點：乙烯的實驗室制法

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：（1）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發生消去反應生成乙烯；
（2）根據乙醇制取乙烯的反應條件進行分析；
（3）根據乙醇制取乙烯的反應原理進行分析；
（4）反應條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點低，易暴沸，所以加沸石；
（5）溫度在140℃，乙醇在濃硫酸作用下發生分子間脫水，會有乙醚生成；
（6）根據氣體的性質選擇收集氣體的裝置；

解答： 解：（1）乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發生消去反應生成乙烯，反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）實驗室中用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的反應為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O為液體和液體加熱制取氣體，不能使用A裝置，該反應的溫度為170℃，不能使用B裝置，為了控制反應溫度，需要使用溫度計，裝置D中沒有溫度計，故C錯誤，故A、B、D錯誤；所以正確的裝置為C，
故答案為：C；
（3）濃硫酸不是反應物，是催化劑，反應中加快CH₃CH₂OH分子內脫水生成乙烯，所以濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用，
故答案為：催化劑和脫水劑；
（4）因乙醇的沸點低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，
故答案為：加沸石；
（5）乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃會發生分子間脫水2C₂H₅OH

濃硫酸

140℃

C₂H₅-O-C₂H₅+H₂O生成乙醚，
故答案為：2C₂H₅OH

濃硫酸

140℃

C₂H₅-O-C₂H₅+H₂O；
（6）乙烯密度與空氣接近，不溶于水，不和水發生反應，所以選用排水法收集，
故選A．

點評：本題考查實驗室制取乙烯，題目難度不大，明確反應原理是解題關鍵，注意乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃會發生分子間脫水生成乙醚的反應原理．