Question

6．氯氣是氯堿工業的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，K=4.5×10^-4，已知：溶解在水中的Cl₂有$\frac{1}{3}$發生與水的反應，則溶解在水中的Cl₂的物質的量濃度為0.09mol/L．

Answer 1

分析 在1L水中可溶解3xmol氯氣，近似氯氣難度為3xmol/L；依據平衡三段式列式計算得到平衡濃度：
          Cl₂+H₂O?H++Cl^-+HClO
起始濃度：3x      0    0     0
轉化濃度：x       x    x     x
平衡濃度：2x      x     x    x
K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$=4.5×10^-4，由此分析解答．

解答 解：在1L水中可溶解3xmol氯氣，近似氯氣難度為3xmol/L，則
           Cl₂+H₂O?H++Cl^-+HClO
起始濃度：3x      0    0     0
轉化濃度：x       x    x     x
平衡濃度：2x      x     x    x
K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$=$\frac{{x}^{3}}{2x}$=4.5×10^-4，x²=9×10^-4，x=3×10²，
所以Cl₂的物質的量濃度為0.09mol/L，
故答案為：0.09mol/L．

點評 本題考查學生根據平衡常數表達式進行求平衡濃度，運用三行式求各物質的濃度，比較容易．