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16．2015年10月5日，中目著名藥學家屠呦呦獲得諾貝爾獎生理學或醫學獎，獲獎理由是“囡為發現青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”．青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，其結構簡式如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．該分子中有6個手性碳原子
B．它的分子式為C15H22O5
C．因其具有過氧基團，它不穩定，易受濕、熱和還原性物質的影響而變質
D．它在常見有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度

分析 A．連接四個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子；
B．根據結構簡式確定分子式；
C．過氧基團具有強氧化性；
D．該物質中只含憎水基不含親水基．

解答 解：A．碳原子連接4個不同的原子或原子團為手性碳原子，如圖所示，共7個，故A錯誤；
B．根據結構簡式確定分子式為C15H22O5，故B正確；
C．過氧基團具有強氧化性，該物質中含有過氧基團，它不穩定，易受濕、熱和還原性物質的影響而變質，故C正確；
D．該物質中只含憎水基不含親水基，所以在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是A，注意手性碳原子判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）標準狀況下4.48L 的HCl氣體質量為7.3g．將該氣體溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl-的物質量的濃度為2mol/L．若將配成的100ml溶液稀釋至500ml，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．
（2）實驗室可用MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應的氧化劑是MnO2，氧化產物是Cl2，反應過程中若轉移0.2NA個電子，則產生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L．
②實驗室中也可以用以下反應制備氯氣：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  對比兩種制備氯氣的方法可知氧化性強弱：KMnO4＞MnO2填符號（“＞”“＜”“=”）．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據以上事實書寫CaH2與水反應的化學方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅．據此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．為實現下列實驗目的，依據如表提供的主要儀器、所用試劑不合理的是（　　）
選項實驗目的主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
B制備Fe（OH）3膠體燒杯、玻璃棒、酒精燈1.0mol/L FeCl3溶液、蒸餾水
C實驗室制取NH3試管、帶導管的橡皮塞濃氨水、生石灰
D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.100 0mol/L鹽酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　　）
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向蘇打溶液中滴加少量的稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向MgCl2溶液中加入一小塊鈉：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（KJ/mol）615.3414.4347.4435.3
A．已知則可以計算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol
B．NH3+H3O+=NH4++H2O，說明NH3結合H+能力比H2O強
C．室溫下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．已知中和熱為-57.4KJ/mol，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加羅常數的值，下列有關計算正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數目為3NA
B．46g二氧化氮含有的原子總數一定為3NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O該反應生成28gN2時，轉移的電子數目為4NA
D．在密閉容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氯氣是氯堿工業的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，已知：溶解在水中的Cl2有$\frac{1}{3}$發生與水的反應，則溶解在水中的Cl2的物質的量濃度為0.09mol/L．

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同步練習冊答案
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