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17．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）
A．漂白粉能漂白是因為Ca（ClO）2在一定條件下能生成HClO
B．氫氧化鋁、小蘇打等可用于治療胃酸過多
C．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性
D．二氧化硅可用于制造光導纖維

分析 A．漂白粉漂白原理是次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成具有漂白作用的次氯酸；
B．氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應；
C．明礬不具有消毒殺菌能力；
D．光導纖維的主要材料為二氧化硅；

解答 解：A．HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因為Ca（ClO）2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應能生成HClO，故A正確；
B．氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應，可用于治療胃酸過多，故B正確；
C．明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；
D．光導纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光導纖維，故D正確；
故選C．

點評 本題考查漂白粉的漂白原理、鹽類水解、物質組成和性質的分析，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅．據此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是反應生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（KJ/mol）615.3414.4347.4435.3
A．已知則可以計算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol
B．NH3+H3O+=NH4++H2O，說明NH3結合H+能力比H2O強
C．室溫下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．已知中和熱為-57.4KJ/mol，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加羅常數的值，下列有關計算正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數目為3NA
B．46g二氧化氮含有的原子總數一定為3NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O該反應生成28gN2時，轉移的電子數目為4NA
D．在密閉容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO2、NH4Cl等組成的糊狀填充物，其結構如下圖．該電池在放電時發生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收處理該廢舊電池可以得到多種化工原料，有關數據下圖所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
某化學課外小組設計了如下廢舊電池綜合利用工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）：

回答下列問題：
（1）該酸性鋅錳干電池放電時的正極反應式為MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶體A的化學式為NH4Cl；
（3）操作③的名稱為在空氣中灼燒；
（4）從MnO2獲得K2MnO4的反應方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量雜質鐵，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加堿調節pH為3，使鐵剛好完全沉淀，過濾．向濾液中繼續加堿調節pH使鋅剛好完全沉淀．過濾、洗滌．
③將沉淀溶于稀H2SO4，經過蒸發濃縮、冷卻結晶（答操作名稱）、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶體用冷水洗滌的原因是降低晶體的溶解度，減少損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于HClO的說法不正確的是（　　）
A．HClO是強酸B．HClO不穩定
C．HClO是強氧化性酸D．HClO能殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．強堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氯氣是氯堿工業的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，已知：溶解在水中的Cl2有$\frac{1}{3}$發生與水的反應，則溶解在水中的Cl2的物質的量濃度為0.09mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：
（1）該反應中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
（2）該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為2：5．
（3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：
（5）每生成標準狀況下2.24L Cl2，反應中轉移電子的物質的量為0.2mol．

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