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如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（　　）

A、H₂Se

B、GeH₄

C、AsH₃

D、HBr

考點：同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：根據相對分子質量與物質熔沸點的關系以及氫鍵的存在對物質性質的影響判斷．

解答： 解：在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH₃、H₂O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現象，故a點代表的應是第IVA族的第三種元素Ge的氫化物，即GeH₄．
故選B．

點評：本題考查了氫鍵的存在對物質性質的影響，側重考查學生對一般規律中異常現象的辨別能力，題目難度不大．

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下列事實能用金屬活動性順序表解釋的是（　　）

A、使用鋁制水壺燒水

B、用鐵絲而不用銅絲做焰色反應的實驗

C、工業上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D、鋁既能與強酸溶液反應，也能與強堿溶液反應

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下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是（　　）

A、NaF

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C、BaI₂

D、KBr

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水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，正確的是（　　）

A、每生成1mol Fe₃O₄，轉移的電子總數為3mol

B、該反應中x=6

C、被1molS₂O₃^2-還原的O₂的物質的量為

mol

D、此反應中只有S₂O₃^2-是還原劑

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根據表中信息及已有知識判斷，下列選項不正確的是（　　）

序號	反應物	產物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^-	Cl₂、Mn²⁺

A、第①組反應的其余產物為H₂O和O₂

B、第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比為1：2

C、等物質的量的Cl₂和 FeI₂反應的離子方程式為：2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-﹦2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D、第③組反應中生成l mol Cl₂，轉移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是關于反應A₂（g）+3B₂（g）?2C（g）（正反應為放熱反應）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　　）

A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

B、降低溫度，同時減壓

C、升高溫度，同時加壓

D、增大反應物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是（　　）

A、KClO₃是氧化劑

B、被氧化與被還原的氯元素的質量比為1：5

C、H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑

D、1molKClO₃參加反應時有5mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃某一元強酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強堿混合后的pH為7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，則b的取值范圍是（　　）

A、7/2＜b＜

B、7＜b＜

C、8＜b＜13

D、9＜b＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是“國防金屬”．從海水中提取鎂通常要經歷三大步驟見下圖：

請回答下列問題：
（1）步驟1是提高海水中Mg²⁺濃度，方法是

；
（2）步驟2的離子方程式為

；
已知Mg（OH）₂的K_sp=5.61×10^-12，假設濃縮海水中MgCI₂濃度為3mol/L，則要使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀，則加入沉淀劑后海水中的OH^-濃度至少要達到

；
工業生產為了獲得更高的利潤，根據表1分析，最合理的沉淀劑是

，生產這種沉淀劑的方法是

；
表1試劑價格

試劑	KOH	NaOH	Ca（OH）₂
價格（元/噸）	6800	3200	1200

（3）步驟3如何實現？兩位同學設計下列方案：
方案一：Mg（OH）₂

△

MgO

C或H2或CO

△

Mg
方案二：Mg（OH）₂

△

MgO

電解

熔融

Mg
這兩種方案是否合理？請你評價：
方案一：

；
方案二：

；
你的設計方案是什么？寫出流程圖：

．

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