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下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最小的是(  )
A、NaF
B、MgI2
C、BaI2
D、KBr
考點:微粒半徑大小的比較
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:若陽離子半徑與陰離子半徑比值最小,則需要陽離子半徑較小,陰離子半徑較大.
解答: 解:陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的應該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構成的化合物,同一周期的離子電荷數大的半徑小,同一族的原子序數大的半徑大,在選項的四個陽離子中,Mg2+是陽離子半徑最小的,在陰離子中,I-是陰離子半徑最大的,所以B的比值最小.
故選B.
點評:本題考查學生離子半徑大小比較的方法,要善于根據題意挖掘出暗藏的條件,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)熱電廠發電時的能量轉化途徑通常是“化學能→熱能→機械能→電能”,而燃料電池的能量轉化途徑為“
 
 能→
 
能”,因此燃料電池的能量轉化效率高.
(2)某同學在做電解水實驗后,觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡,于是他將兩極接到電表上,發現“電表顯示電壓超過2V,且電壓逐漸下降”.對這個現象的合理解釋是
 

(3)如圖為固態氧化物燃料電池(SOFC)的原理示意圖.試寫出電極反應式:正極
 
,負極
 
;在導線中電子流動方向為a
 
b(用“→”或“←”表示).該電池可選用的固態電解質為
 
(填字母).
A.ZrO(氧化鋯)     B.NaOH      C.Na2SO4
此電池的工作溫度一般應為
 
(填字母).
A.常溫   B.約100℃C.約1000℃
(4)在電池反應中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有兩個無標簽的試劑瓶,分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體,有四位同學為鑒別它們采用以下不同方法,其中不可行的是(  )
A、分別將它們配制成溶液,再加入澄清石灰水
B、分別將它們配制成溶液,再逐滴加入等濃度的稀鹽酸
C、分別將它們配制成溶液,再加入CaCl2溶液
D、分別加熱,再用石灰水檢測是否有CO2產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中,當有6mol e-發生轉移時,被氧化與被還原的物質的物質的量之比為(  )
A、1:1B、1:2
C、2:1D、3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、銅與硝酸銀溶液反應:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:
SO
2-
4
+Ba2+
═BaSO4
C、石灰乳與鹽酸反應:H++OH-═H2O
D、碳酸鎂與稀硫酸反應:MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數的值,則下列敘述正確的是(  )
A、常溫常壓下,46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數目一定為7NA
B、標準狀況下,22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA
C、標準狀況下,5.6L NO和5.6L O2組成的混合氣體中所含原子數為NA
D、常溫常壓下,33.6L氯氣與56g鐵充分反應,轉移的電子數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應屬于吸熱反應的是(  )
A、生石灰和水的反應
B、煅燒石灰石
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D、木炭在氧氣中燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化.每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是(  )
A、H2Se
B、GeH4
C、AsH3
D、HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定溫度下,容器內某一反應中兩種氣態物質M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是(  )
A、反應的化學方程式為:2M?N
B、t2時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態
C、t3時,M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率
D、
.
Mr
一定時,N的體積百分含量也一定

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同步練習冊答案
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