Question

反應3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，當有6mol e^-發生轉移時，被氧化與被還原的物質的物質的量之比為（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、3：1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：計算題

分析：NO₂與水反應方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應中只有氮元素的化合價發生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO₂既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產物中氮元素的化合價，可知被氧化與被還原的物質的物質的量之比為2：1，以此解答．

解答： 解：NO₂與水反應產生3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應中只有氮元素的化合價發生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，
所以NO₂既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，
由產物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO₂物質的量之比為1：2，
所以被氧化的NO₂與被還原的NO₂的物質的量之比為2：1，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念，難度中等，理解基本概念，關鍵根據產物中化合價判斷起氧化劑與還原劑的NO₂物質的量之比．