Question

根據表中信息及已有知識判斷，下列選項不正確的是（　　）

序號	反應物	產物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-	Cl2、Mn2+

• A、第①組反應的其余產物為H₂O和O₂
• B、第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比為1：2
• C、等物質的量的Cl₂和 FeI₂反應的離子方程式為：2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-﹦2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• D、第③組反應中生成l mol Cl₂，轉移電子2mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H₂O₂中氧元素化合價升高，應生成氧氣，根據元素守恒還生成水．
B．由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，結合電子轉移守恒計算判斷．
C．還原性碘離子大于亞鐵離子，等物質的量時，只有碘離子被氧化；
D．由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍．

解答： 解：A．反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H₂O₂中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，故A正確；
B．由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據電子轉移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正確；
C．還原性碘離子大于亞鐵離子，等物質的量時，只有碘離子被氧化，則等物質的量的Cl₂和 FeI₂反應的離子方程式為Cl₂+2I^-﹦I₂+2Cl^-，故C錯誤；
D．由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C1₂，轉移電子為2mo1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中物質的性質、元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力與應用能力的考查，題目難度中等．