Question

分別含有下列4種雜質的純堿樣品，當含雜質的質量分數相同時，取等質量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（　　）
雜質：①NaOH；②Ca（OH）₂；③NaHCO₃；④CaCO₃．

• A、①②④③
• B、③④①②
• C、②①④③
• D、④③②①

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：當所含雜質的質量分數相同時，取等質量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應，即雜質的質量相等，發生相關反應方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；②Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；③NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，結合方程式即可判斷；

解答： 解：當所含雜質的質量分數相同時，取等質量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應，即雜質的質量相等，設雜質的質量為m，則
①NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
40g    1mol
m     

m

40

mol
②Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
74g       2mol
m        

m

37

mol
③NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
  84g    1mol    
   m   

m

84

mol
④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100g   2mol
m     

m

50

mol
鹽酸的濃度相同，同等質量情況下，所消耗鹽酸體積由多到少的順序是：②＞①＞④＞③，
故選C．

點評：本題主要考查了化學計算，解答本題要善于發現物質之間反應時的對應關系，然后再根據相關數據進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．