Question

甲、乙兩個燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2．則加入鋁粉的質量為（　�。�

• A、8.1g
• B、5.4g
• C、3.6 g
• D、2.7g

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，以此來計算解答．

解答： 解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質最的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，
則  2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
         6            3
        0.3mol        x

6

3

=

0.3mol

x

，解得x=0.15mol，
一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，
則   2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
     2                       3
     y                      0.3mol
 

2

3

=

y

0.3mol

，解得y=0.2mol，
則鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，
故選B．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握鋁與酸、堿反應的化學反應方程式及得到氫氣時酸堿的關系為解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．