Question

某反應體系的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．當有1mol H₂O參與反應時，轉移電子的物質的量為（　　）

• A、0.5 mol
• B、1 mol
• C、2 mol
• D、4 mol

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：Au₂O₃為反應物，則反應為Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變為+1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5-2）=2，根據化合價升降相等，可知Au₂O₃系數為1，Na₂S₄O₆系數為2，根據元素守恒配平其它物質的系數，再根據方程式分析．

解答： 解：Au₂O₃為反應物，則反應中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價由+3價變為+1價，化合價總共降低2×2=4價，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價為+2，所以Na₂S₂O₃為反應物，Na₂S₄O₆為生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根據鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×（2.5-2）=2，根據化合價升降相等，可知Au₂O₃系數為1，Na₂S₄O₆系數為2，根據Au守恒可知Au₂O系數為1，根據硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系數為4，根據元素Na元素守恒可知NaOH的系數為4，根據H元素守恒可知H₂O系數為2，
反應方程式為Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，則當有1mol H₂O參與反應時，轉移電子為2mol；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算、配平、基本概念等，難度中等，根據化合價、元素守恒判斷反應物、生成物是解題的關鍵，掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式．