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火電廠的燃煤煙氣中含有SO₂，現有5.6×10⁴m³的燃煤煙氣中，SO₂的含量為0.2%，利用生石灰吸收SO₂經一系列反應可以得到石膏（CaSO₄?2H₂O）

kg．

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據反應方程式2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+2H₂O=2（CaSO₄?2H₂O）計算．

解答： 解：SO₂和石灰乳和氧氣反應的總方程式為：
2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+2H₂O=2（CaSO₄?2H₂O）
2×22.4 m³ 2×196kg
5.6×10⁴m³×0.2% m
m=

5.6×104m3×0.2%×2×196kg

2×22.4m3

=980kg，
故答案為：980．

點評：本題考查了化學方程式得出計算，中等難度，計算時要注意單位的對應．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實現的轉化是（　　）

A、濃H₂SO₄→SO₂

B、Fe²⁺→Fe³⁺

C、H₂S→SO₂

D、HCO₃^-→CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．當有1mol H₂O參與反應時，轉移電子的物質的量為（　　）

A、0.5 mol

B、1 mol

C、2 mol

D、4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，鈉與O₂反應可生成1.5g固體，若將相同質量的鈉與80mL 0.50mol/L的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化生成NaCl，則1.5g固體的成分是（　　）

A、Na₂O

B、Na₂O₂

C、Na₂O和Na₂O₂

D、Na₂O₂和NaO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中只含有NaHCO₃雜質，興趣小組為了測定該樣品中Na₂CO₃的純度，設計了以下幾種實驗方案：
方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol/LHCL溶液滴定至無色，用去HCl溶液的體積為V₁mL；再滴加2滴甲基橙，繼續用c mol/LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V₂mL．用c、V₁、V₂計算出Na₂CO₃的純度．
方案Ⅱ：稱取m₁g樣品溶于水，滴加過量BaCl₂溶液，過濾，將所得BaCO₃沉淀經洗滌、干燥后稱得其質量為m₂ g，用m₁、m₂計算出Na₂CO₃的純度．
方案Ⅲ：稱取m₃g樣品與足量稀H₂SO4溶液反應，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測得生成的CO₂的體積為V₃L（已換算成標準狀況），用m₃、V₃計算出Na₂CO₃的純度．
方案Ⅳ：稱取m₄g樣品與足量稀H₂SO₄溶液反應，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，測得生成的CO₂的質量為m5 g，用m₄、m₅計算出Na₂CO₃的純度．
回答下列問題：
（1）方案I中依次發生的反應的離子方程式是：

、

；
（2）方案Ⅱ中，怎樣檢驗加入的BaCl₂溶液已過量，請簡述操作方法：

；
（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO₂生成，不需要干燥就可測定CO₂體積或質量的是方案．

（填序號）；若生成的CO₂部分殘留在反應容器中，會使實驗結果產生誤差的是方案

（填序號），此誤差會使測得的Na₂CO₃的純度

（填“偏大“或“偏小“）；
（4）不用任何化學試劑（除樣品外），請你再設計一個實驗方案，測定該純堿樣品中Na₂CO₃的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究．

（1）圖1中儀器①的名稱

，該裝置中發生的化學方程式為

．圖1裝置也可以用于實驗室制

氣體（只填一種即可）
（2）小楊同學將MnO₂與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結束回收二氧化錳．實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：
打開旋塞，從長頸漏斗口注水至

，關閉旋塞，繼續注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好．其中塊狀固體應放置在

處（填“A”或“B”）
（3）利用圖2裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是

．
（4）Cu與稀硫酸不能直接反應，但滴加H₂O₂溶液并加熱，能生成水和一種藍色溶液．則該反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應方程式為：2NaS+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是

．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃．H₂O晶體中常混有一定量的雜質．某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）．
【提出假設】
假設1：晶體中只含Na₂CO₃雜質假設2：晶體中只含Na₂S雜質
假設3：

【查閱資料】
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②NaS₂O₃在中性、堿性溶液中較穩定，而在酸性溶液中能迅速反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據此認為假設2不成立．你認為其結論是否合理？

（填“合理”、“不合理”）并說明理由：

【設計方案進行實驗】
基于假設1，完成下表實驗方案、現象及結論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

試驗方案	現象及結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式

；Z的氫化物結構式為

；寫出U元素在周期表中的位置

．
（2）原子半徑：U

V（填＞、＜或=，下同）；氣態氫化物的水溶液的酸性：U

V．
（3）寫出UW₂與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是

．
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，該物質屬于

（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KOH是一種重要的化工原料，廣泛應用于K₂CO₃的生產．某研究性學習小組設計了兩套實驗方案進行實驗：
【方案甲】
實驗步驟：量取240mL 2mol/L KOH溶液，向其中通入過量CO₂，充分反應后，蒸
發、結晶、灼燒制得K₂CO₃固體．
問題討論：（1）配制以上KOH溶液時，需稱取KOH固體

g；
（2）蒸發結晶過程中用玻璃棒攪拌的目的是

；
（3）用CaCO₃和稀鹽酸制取并將CO₂通入KOH溶液的實驗裝置如圖所示．裝置B中盛放的試劑是

，作用是

．
【方案乙】
實驗步驟：操作①：將240mL KOH溶液等分于兩燒杯中；
操作②：向其中一只燒杯中

，反應的化學方程式為

．
操作③：將②中所得溶液用小火煮沸1～2min；
操作④：將③中所得溶液和另一燒杯中的溶液混合，使其充分反應；
操作⑤：蒸發、結晶制得K₂CO₃固體．
問題討論：（4）用小火煮沸溶液1～2min的目的是

；
（5）從原子經濟性角度分析，方案

更合理，理由是

．

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