Question

16．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液，c（NH₄⁺）的大小順序為：①＞②＞③
• B． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.2mol•L^-1HCl與0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸根離子促進銨根離子水解、亞鐵離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越��；
B．根據碳酸鈉溶液中的質子守恒判斷；
C．反應后溶質為等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
D.0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合，設體積都為1L，反應后生成Al（OH）₃和Al³⁺，再判斷各離子濃度大�。�

解答 解：A．①（NH₄）₂CO₃碳酸根離子促進銨根離子水解③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂亞鐵離子抑制銨根離子水解，由于銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序是③＞②＞①，故A錯誤；
B．在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），則：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），則正確的離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合，設體積都為1L，反應后生成Al（OH）₃和Al³⁺，其中Al³⁺為$\frac{1}{3}$mol，Al³⁺水解呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解在判斷離子濃度大小中的應用，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．