Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• C、Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、1mol FeBr₂溶液中緩緩通入1mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，反應按照2：1比例進行，產物為硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水，反應生成硫酸銨和氫氧化鋁；
C．KOH溶液過量，反應生成碳酸鈣、碳酸鉀和水；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣不足先與二價鐵反應，剩余氯氣再與溴離子反應．

解答： 解：A．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量氨水，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C．Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量KOH溶液，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D.1mol FeBr₂溶液中緩緩通入1mol Cl₂，離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，書寫時注意反應物之間量的關系對反應的影響，題目難度不大．