Question

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO₃．
（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^-，表示該反應的離子方程式是

 

．
（2）上述反應生成的I₂可用CCl₄檢驗．向I₂的CCl₄溶液中加入Na₂SO₃稀溶液將I₂還原，又可以回收CCl₄．Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是

 

．反應后分離出CCl4的操作叫

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,物質的分離、提純和除雜

專題：鹵族元素,化學實驗基本操作

分析：（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^-，利用碘酸根離子和碘離子在酸溶液中發生氧化還原反應生成碘單質遇到淀粉變藍分析書寫；
（2）Na₂SO₃將I₂還原，生成碘離子和硫酸根離子，四氯化碳不溶于水，利用分液方法分離；

解答： 解：（1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO₃^-，利用碘酸根離子和碘離子在酸溶液中發生氧化還原反應生成碘單質，離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
（2）Na₂SO₃將I₂還原，生成碘離子和硫酸根離子，該離子反應為I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，四氯化碳不溶于水比水重，反應后分離出CCl₄的操作需要用分液的方法，故答案為：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，分液．

點評：本題考查了氧化還原反應離子方程式書寫方法，主要是物質性質的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．