Question

下列說法正確的是（　　）

• A、SO₂的水溶液能導電，所以SO₂是電解質
• B、CaCO₃的水溶液不能導電，所以CaCO₃是非電解質
• C、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導電性不變
• D、向0.2mol/L的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液至過量，溶液的導電性先減小后增大

Answer 1

考點：電解質與非電解質,電解質溶液的導電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．SO₂自身不能電離，是非電解質；
B．電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；
C．鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，混合后體積增大，離子濃度減小，溶液導電性減弱；
D．根據反應及離子濃度變化進行判斷．

解答： 解：A．SO₂在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導電，但SO₂自身不能電離，是非電解質，故A錯誤；
B．CaCO₃在熔融狀態下能夠導電，是電解質，故B錯誤；
C．鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉都是強電解質，完全電離，但由于混合后體積增大，離子濃度減小，溶液導電性減弱，故C錯誤；
D．氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子濃度減小，溶液的導電性減小，當氯化鋇完全反應后，再滴加硫酸鈉，離子濃度增大，溶液的導電性增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查電解質、非電解質概念及溶液導電能力的判斷，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態下為條件．