Question

設N_A為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫下，4gCH₄含有N_A個C-H共價鍵
• B、1 mol  Fe 與足量的稀HNO₃反應，轉移2 N_A個電子
• C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數目為0.46N_A
• D、某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合分子式計算C-H鍵；
B、鐵與足量硝酸反應生成硝酸鐵；
C、濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅繼續反應；
D、反應是可逆反應，不能進行徹底；

解答： 解：A、4gCH₄ 物質的量=

4g

16g/mol

=0.25mol，含有C-H共價鍵=4×0.25mol×N_A=N_A個，故A正確；
B、1 mol  Fe 與足量的稀HNO₃反應生成硝酸鐵，轉移3 N_A個電子，故B錯誤；
C、濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅繼續反應，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數目小于0.46N_A ，故C錯誤；
D、某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，反應是可逆反應，不能進行徹底，轉移電子的數目小于0.6N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體氧化還原反應電子轉移計算，可逆反應不能進行徹底的分析判斷，注意濃硫酸隨反應進行變為稀硫酸后不與銅反應，題目較簡單．