Question

在100mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
• B、該弱酸稀釋10倍后pH為4
• C、滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
• D、滴定終點時，c（A^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，而且用去NaOH的體積是20 mL，該弱酸滴定前的濃度是20×0.50/100=0.10（mol/L），因為滴定前該弱酸的pH=3，溶液在稀釋過程中會繼續電離，所以pH小于4；

解答： A、依據圖象分析開始時，弱酸的PH=3，從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，而且用去NaOH的體積是20 mL，該弱酸滴定前的濃度是20×

0.5

100

=0.10mol/L，故A錯誤；
B、因為滴定前該弱酸的pH=3，溶液在稀釋過程中會繼續電離，所以pH小于4，故B錯誤；
C、從圖中可以看出，用NaOH滴定該弱酸溶液達到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，故C正確；
D、滴定終點溶液不是中性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿中和反應的終點判斷和圖象分析判斷，指示劑的選擇原則，題目難度中等．