Question

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�

	Y	Z
X			W

• A． 原子半徑：X＜Y＜Z
• B． 氣態氫化物的穩定性：X＞Z
• C． Z、W均可與Mg形成離子化合物
• D． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W

Answer 1

分析 Y、W的原子序數之和是Z的3倍，設Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x+1，W的原子序數為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結合位置關系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結合元素化合物知識來解答．

解答 解：Y、W的原子序數之和是Z的3倍，設Y的原子序數為x，則Z的原子序數為x+1，W的原子序數為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結合位置關系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，
A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性為X＜Z，故B錯誤；
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物，分別為MgO、MgCl₂，故C正確；
D．Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性為含氧酸中酸性最強的酸，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜W，故D錯誤；
故選C．

點評 本題為2015年山東高考題，側重位置、結構與性質的考查，把握原子序數的關系推斷元素為解答的關鍵，注意元素性質的比較方法，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．