Question

1．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在Cl₂與NaOH溶液的反應中，每0.1molCl₂參加反應時，轉移電子的數目為0.2N_A
• B． 0.1mol中含有雙鍵的數目為0.4N_A
• C． 標準狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數目為0.5N_A
• D． 4.6g由NO₂和N₂O₄組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應；
B、苯環不是單雙鍵交替的結構；
C、標況下，乙醇為液態；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂．

解答 解：A、氯氣與氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子，即0.1N_A個，故A正確；
B、苯環不是單雙鍵交替的結構，故1mol中含1mol雙鍵，故0.1mol中含0.1mol雙鍵，即0.1N_A個，故B正確；
C、標況下，乙醇為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，故4.6gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的NO₂的物質的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．