Question

9．關于下列圖示的說法中正確的是（　　）

• A． 圖①表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0
• B． 圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1：1
• C． 圖③實驗裝置可完成比較磷酸、碳酸、苯酚的酸性強弱的實驗
• D． 圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

Answer 1

分析 A．圖中反應物能量高于生成物能量；
B．惰性電極電極硫酸銅溶液分兩個階段分析，先電解硫酸銅，再電解水，根據化學方程式計算分析判斷；
C．依據試劑加入順序和反應現象對比比較，酸性強的生成酸性弱的分析；
D．負極分別為Al、Zn，由電子守恒可知2Al～3Zn．

解答 解：A．圖中反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；
B．惰性電極電解硫酸銅溶液發生的反應為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，陽極生成單質為氧氣，陰極生成單質先析出銅，后析出H₂，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比不是1：1，故B錯誤；
C．分液漏斗中為乙酸，與加入錐形瓶中的碳酸鈉溶液反應生成氣體，說明乙酸酸性強于碳酸，二氧化碳通入苯酚鈉溶液變渾濁，說明碳酸酸性強于苯酚，故C正確；
D．負極分別為Al、Zn，由電子守恒可知2Al～3Zn，則通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及反應前后的能量守恒，電解過程分析，酸性比較的實驗設計，原電池等，題目難度不大．