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18．

硼化釩（VB₂）、空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖．該電池的反應產物分別是V₂O₅和B的最高價氧化物．下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過
	B．	電池工作過程中a電極附近溶液pH減小
	C．	VB₂電極發生的電極反應為：2VB₂+11H₂O-22e^-═V₂O₅+2B₂O₃+22H⁺
	D．	如果負載為氯堿工業裝置，外電路中轉移0.1mol電子，則陰極生成氣體1120mL

分析硼化釩-空氣燃料電池中，VB₂在負極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應為：4VB₂+11O₂→4B₂O₃+2V₂O₅；氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，溶液中陰離子向負極移動．

解答解：A、氧氣在正極上得電子生成OH^-，OH^-通過選擇性透過膜向負極移動，所以圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過，故A正確；
B、硼化釩-空氣燃料電池中，VB₂在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，氧氣得電子生成氫氧根離子，所以a電極附近溶液pH增大，故B錯誤；
C、負極上是VB₂失電子發生氧化反應，則VB₂極發生的電極反應為：2VB₂+22OH^--22e^-→V₂O₅+2B₂O₃+11H₂O，故C錯誤；
D、狀況不知無法求體積，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，與其它三個反應不屬于同一類型的反應是（　�。�

	A．
	B．
	C．	CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
	D．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{?}$CH₃Cl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

	A．	圖①表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0
	B．	圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1：1
	C．	圖③實驗裝置可完成比較磷酸、碳酸、苯酚的酸性強弱的實驗
	D．	圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
	B．	加入適量的金屬鈉除去酒精中少量的水
	C．	分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出
	D．	能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色的氣體一定是Cl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NaHCO₃是一種酸式鹽，其水溶液顯堿性，是重要的化工產品和化學試劑．
（1）NaHCO₃俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）工業上制備NaHCO₃的方法是：先向飽和食鹽水通入足量的NH₃，再通入過量的CO₂得到NaHCO₃沉淀，寫出該反應的化學方程式NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）泡沫滅火器內含一定濃度的NaHCO₃（置于鐵桶內）和Al₂（SO₄）₃溶液（置于玻璃瓶內）以及起泡劑，使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出．
①倒置滅火器時發生反應的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②有人認為Na₂CO₃價格便宜，建議用等物質的量濃度、等體積的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液．你認為此建議不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等濃度、等體積的NaHCO₃與Na₂CO₃相比，和Al₂（SO₄）₃溶液反應時，NaHCO₃生成的CO₂既快又多．
（4）由NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物，與50mL等濃度的鹽酸分別反應，測得如下數據：

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（標況）	2.24L	3.36L	3.36L

①該混合物中NaHCO₃的物質的量分數為45.65%；
②所用鹽酸的物質的量濃度是3mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．聚合物鋰離子電池以其良好的性能、低發熱而廣泛應用于手機的移動電源．某品牌聚合物鋰離子電池的反應如下：LiCo0₂+n$?_{放電}^{充電}$Li_1-xCo0₂+Li_xC_n．下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，負極發生反應的物質是Li_1-xCoO₂
	B．	充電時，陰極發生氧化反應
	C．	放電時，Li⁺由負極向正極遷移
	D．	充電時，陽極的電極反應式為：xLi⁺+nC+xe^-=Li_xC_n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法符合事實的是（　�。�

	A．	物質的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質的量濃度較小
	B．	在10mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入6 mL等濃度的Na₂S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag₂S）＜Ksp（AgCl）
	C．	物質的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X^-）+c（HX）=0.02 mol/L
	D．	己知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．在含C1^-、CrO₄^2-濃度相同的溶液中滴加AgNO₃溶液時，首先生成Ag₂CrO₄沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合右側下列實驗裝置圖回答有關問題：
（1）寫出儀器A的名稱容量瓶．
（2）現用2mol/LNaOH溶液配制500mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，右下圖裝置是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有明顯的錯誤，其中錯誤的地方有容量瓶規格不對、未用玻璃棒引流、，（可以不填滿，不夠可以補充）
（3）將氯氣通入上述500mL溶液中充分反應，可制得漂白液，其中含有效成分的物質的量最多為多少mol？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質是按酸、堿、鹽的順序排列的是（　�。�

	A．	硫酸、純堿、氯化鈣		B．	鹽酸、燒堿、小蘇打
	C．	碳酸、乙醇、醋酸鈉		D．	磷酸、熟石灰、過氧化鈉

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