Question

1．在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應過程某一時刻SO₂、O₂、SO₃濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，達到平衡時濃度可能正確的是（　　）

• A． SO₂、O₂分別為0.8 mol/L、0.4mol/L
• B． SO₂為0.5mol/L
• C． SO₂、SO₃均為0.3mol/L
• D． SO₂為0.5mol/L，SO₃為0.2 mol/L

Answer 1

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

解答 解：A、SO₂和O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，根據硫原子的守恒，當SO₂的濃度為0.8mol/L時，則SO₃的濃度為0，而可逆反應不能進行徹底，即無論進行多長時間SO₃的濃度均不可能為0，故A錯誤；
B、SO₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，則SO₂的濃度濃度變化為0.4mol/L，實際變化為0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C、反應物、生產物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故C錯誤；
D、SO₂的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，根據反應中的硫原子的守恒，SO₂和SO₃濃度和一定為0.8mol/L，而現SO₂為0.5mol/L，SO₃為0.2mol/L，不滿足硫原子的守恒，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．