Question

10．下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的元素是F．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族．
（3）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩定的是HF．
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（6）B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為離子鍵．
（7）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（8）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si．
（1）稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；上述元素中氟元素沒有正化合價；
（2）由C的位置可知，C處于第三周期ⅢA族；
（3）高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）元素非金屬性越強，其氫化物越穩定；
（5）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（6）B、H形成的化合物為NaCl，由活潑金屬與活潑非金屬組成；
（7）氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水；
（8）B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；上述元素中氟元素沒有正化合價，只有負價，故答案為：Ar；F；
（2）由C的位置可知，C處于第三周期ⅢA族，故答案為：ⅢA；
（3）HClO₄是最強的無機含氧酸，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（4）N、C、F三元素中F元素非金屬性最強，元素非金屬性越強，其氫化物越穩定，故HF最穩定，故答案為：HF；
（5）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞P＞N，故答案為：Na；
（6）B、H形成的化合物為NaCl，由活潑金屬與活潑非金屬組成，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（7）氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；
（8）B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，化學方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．