Question

某學習小組設計以下實驗，探究化學反應中的熱效應．
（1）該小組同學把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸．試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現象是

 

．
②寫出有關反應的離子方程式：

 

．
③由實驗推知，MgCl₂和H₂的總能量

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（2）該小組同學又用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

．
②完整地做一次這樣的實驗，需測定

 

次溫度．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）試管內滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應放出氫氣，同時反應放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使燒杯中的溶液變渾濁；
（2）①根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
②實驗要測定酸、堿的初始溫度以及反應后的最高溫度；
③大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失．

解答： 解：（1）①鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產生大量氣體，鎂片逐漸溶解，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解；
②鎂與鹽酸發生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
③當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于；
（2）①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；
②實驗要測定酸、堿的初始溫度以及反應后的最高溫度，至少需要測量3次，故答案為：3；
③大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小．

點評：本題主要考查化學反應中的熱效應，中和熱的測定，難度不大．要注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小．