Question

已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1，H₂+

1

2

O₂=H₂0（l），△H=-285.8kJ?mol^-1．求得相同熱量時碳與氫氣質量比．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：計算題

分析：假設它們都是1g，則1gH₂（g）放出的熱量為

285.8

2

kJ；1gC（s）放出的熱量為

393.5

12

kJ，利用物質的質量=

熱量

1g該物質燃燒放出的熱量

解答．

解答： 解：假設它們都是1g，則1gH₂（g）放出的熱量為

285.8

2

kJ；1gC（s）放出的熱量為

393.5

12

kJ，欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質量比約利用物質的質量=

Q

393.5 12 Q 285.8 2

=

285.8×12

393.5×2

≈4.36：1，
答：得相同熱量時碳與氫氣質量比為4.36：1．

點評：本題主要考查了反應中熱量的計算，題目難度不大，注意物質的量與熱量成正比是解題的關鍵．