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C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素．
解答： 解：C、N、O屬于同一周期元素且原子序數依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C．
點評：本題考查了第一電離能大小比較，把握同周期元素的第一電離能變化規律即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3和另一種常見氣體．進一步研究NH3生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數據見下表：
T/K303213323
平衡時NH3的生成量/（10-6mol）4.85.96.0
回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（4）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請提出可提高其反應速率且增大NH3
生成量的建議：
 
．
（5）已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）=NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計算NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的反應焓變：△H=
 
．
②室溫下NH3就和HCl能發生化合反應生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl．請用所學的化學原理解釋這一現象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑．CO2和H2在催化劑作用下能發生反應CO2+3H2?CH3OH+H2O，測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）提高甲醇產率的措施是
 
．
（2）分析圖中數據可知，在220℃、5MPa時，CO2的轉化率為，再將溫度降低至140℃，壓強減小至2MPa，化學反應速率將
 
（填“增大、減小 或 不變 下同），CO2的轉化率將
 
．

（3）200℃時，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡．若CO2的轉化率為25%，則此溫度下該反應的平衡常數K=
 
．
（要求寫出算式和計算結果）
（4）已知已知：CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.1KJ/mol
（5）寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的方程式：
（1）苯酚與鈉反應
 
；
（2）苯酚與氫氧化鈉反應
 
；
（3）苯酚鈉與鹽酸反應
 
；
（4）苯酚與純堿溶液反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組設計以下實驗，探究化學反應中的熱效應．
（1）該小組同學把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸．試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現象是
 
．
②寫出有關反應的離子方程式：
 
．
③由實驗推知，MgCl2和H2的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
（2）該小組同學又用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
②完整地做一次這樣的實驗，需測定
 
次溫度．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781517274511578
B7381451773310540
A通常顯
 
價，A的電負性
 
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．B的基態原子核外電子排布式是
 
．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ?mol-1347305259
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1．根據表有關蛋白質分子中重要化學
鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因
 
．
（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（4）某配合物的分子結構如圖所示，其分子內不含有
 
（填標號）．
A．離子鍵
B．共價鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E．氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末
 
 g．
（2）配制時應選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、
 
．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 
．
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
 
．
③容量瓶沒有干燥
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一小塊鈉投入一盛有水的燒杯中，發生下列現象，請說明原因：
（1）鈉浮在水面上
 
；
（2）鈉與水劇烈反應并熔成一個閃亮的小球
 
；
（3）小球在水面上四處游動
 
；
（4）反應后在溶液中加幾滴酚酞溶液，溶液變紅
 
；
（5）寫出鈉與水反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過豆漿時，可觀察到丁達爾效應，表明豆漿是膠體，膠體區別于其它分散系的本質特征是（　�。�
A、丁達爾現象
B、膠體粒子能透過濾紙
C、外觀均一、均一、穩定、透明
D、分散質粒子的直徑在1～100 nm之間

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