Question

已知1mol烯烴A完全燃燒需要3mol氧氣．某烴B是A的同系物，在常溫常壓下，10mL氣態烴B跟50mL足量氧氣混合并點燃，完全反應后恢復到原來狀態，測得剩余氣體體積為30mL．求：
（1）烴A的化學式為

 

（不寫計算過程）；
（2）通過計算確定烴B的化學式和它所有可能的結構簡式．（寫計算過程）

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：（1）根據烯烴的燃燒關系式計算出烯烴A的結構簡式；
（2）根據差量法計算出B的分子式，然后根據同分異構體的書寫方法寫出B可能的結構簡式．

解答： 解：（1）1mol烯烴A完全燃燒需要3mol氧氣，設烯烴的分子式為：C_nH_2n，烯烴燃燒的關系式為：C_nH_2n～（n+

n

2

）O₂，則n+

n

2

=3，解得：n=2，該烯烴為：C₂H₄，
故答案為：C₂H₄ ；
（2）B是A的同系物，則B為烯烴，設B的分子式為：C_nH_2n，則：
C_nH_2n+（n+

n

2

）O₂

點燃

nCO₂+nH₂O△n，
 1    （n+

n

2

）      n          1+

n

2

 10mL                    10mL+50mL-30mL=30mL
（1+

n

2

）×10mL=1×30mL，
解得：n=4，
B的分子式為：C₄H₈，
B為丁烯，丁烯的結構簡式有：CH₂=CH-CH₂-CH₃、CH₃-CH=CH-CH₃、CH₂=C（CH₃）₂，
答：B的化學式為C₄H₈；B可能的結構簡式為：CH₂=CH-CH₂-CH₃、CH₃-CH=CH-CH₃、CH₂=C（CH₃）₂ ．

點評：本題考查了有機物分子式、結構簡式的計算、同分異構體的書寫，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式的方法，明確同分異構體的概念及計算方法，能夠利用差量法確定有機物B的分子式．