Question

已知在10℃時Na₂CO₃的溶解度為29g，NaHCO₃的溶解度為8g．在常溫下，將0.5mol的Na₂CO₃溶于200g水中，然后通入過量的CO₂，再冷卻到10℃時，最后會析出晶體

 

g．

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：溶解度是指在一定溫度下，100克溶劑中最多溶解的這種物質的質量；
Na₂CO₃ +H₂O+CO₂ =2NaHCO₃，故0.5mol的Na₂CO₃與過量的CO₂反應生成碳酸氫鈉的質量為：84×0.5×2=84g，反應的水的質量為：18×0.5=9g，再根據溶解度進行計算．

解答： 解：Na₂CO₃ +H₂O+CO₂ =2NaHCO₃，故0.5mol的Na₂CO₃與過量的CO₂反應生成碳酸氫鈉的質量為：84×0.5×2=84g，反應的水的質量為：18×0.5=9g，故10℃時，溶解的碳酸氫鈉的質量為：

200-9

100

×8=15.36g，故最后會析出晶體的質量為84-15.36=68.64g，
故答案為：68.64．

點評：本題考查溶解度的相關計算，難度中等．側重培養學生的分析能力和計算能力．