Question

科學家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成，則：
（1）A的化學式為

 

．
（2）A對CO₂特別敏感，與CO₂反應相當劇烈，生成兩種常見的物質，該反應的化學方程式為：

 

；
（3）此外，科學家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O-，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，該陰離子的化學式為

 

，其與水反應生成過氧化氫的離子方程式為

 

，該反應

 

（填是或不是）氧化-還原反應．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據反應是化合反應，反應前后原子守恒得到A的化學式；
（2）分析題干信息可知，該反應為非氧化還原反應，反應生成離子常見化合物推斷為NaNO₃和Na₂CO₃，結合原子守恒書寫化學方程式；
（3）A中陰離子是NO₄^3-，D中含有-O-O-，所以陰離子的化合價比A中的要升2價，為NO₄^-，NO₄^-與水反應生成過氧化氫，前后物質中都含有-O-O-，化合價沒變，生成NO₃^-，所以不是氧化還原反應．

解答： 解：（1）NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成，依據原子守恒得到A的化學式為Na₃NO₄；
故答案為：Na₃NO₄；
（2）A對CO₂特別敏感，與CO₂反應相當劇烈，生成兩種常見的物質，該反應為非氧化還原反應，反應生成離子常見化合物推斷為NaNO₃和Na₂CO₃，反應的化學方程式為：Na₃NO₄+CO₂=NaNO₃+Na₂CO₃；
故答案為：Na₃NO₄+CO₂=NaNO₃+Na₂CO₃；
（3）鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O-，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，A中陰離子是NO₄^3-，D中含有-O-O-，所以陰離子的化合價比A中的要升2價，為NO₄^-，NO₄^-與水反應生成過氧化氫，反應的離子方程式為：NO₄^-+H₂O=NO₃^-+H₂O₂ ，前后物質中都含有-O-O-，化合價沒變，生成NO₃^-，所以不是氧化還原反應；
故答案為：NO₄^-；NO₄^-+H₂O=NO₃^-+H₂O₂；不是．

點評：本題考查了信息分析判斷，題干條件的分析應用，注意信息分析理解物質結構，元素化合價變化是解題關鍵，題目難度中等．