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14．纖維素被稱為第七營養素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質．不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是（　　）

	A．	分別加入碘水，觀察顏色反應
	B．	分別加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液調至堿性，加銀氨溶液加熱觀察有無銀鏡
	C．	分別加熱水溶解，觀察溶解性
	D．	放在嘴里咀嚼，有無甜味產生

分析 A．碘單質遇淀粉變藍色；
B．分別加稀硫酸煮沸都會產生葡萄糖；
C．淀粉可溶于水；
D．淀粉能在唾液中的淀粉酶作用下水解生成葡萄糖．

解答解：A．碘單質遇淀粉變藍色，而纖維素不能，故A正確；
B．分別加稀硫酸煮沸都會產生葡萄糖，加銀氨溶液加熱觀察都有銀鏡，故B錯誤；
C．淀粉可溶于水，纖維素不能，故C正確；
D．淀粉能在唾液中的淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，纖維素不水解，故D正確．
故選B．

點評本題考查淀粉和纖維素的鑒別，難度不大，注意二者的水解條件的異同．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6 kJ/mol
	B．	△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
	C．	因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
	D．	等質量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．

過程中以B的濃度改變表示的反應速率v_正、v_逆與時間t的關系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示為（　　）

A．

c（B）減少

B．

n（B）減少

C．

c（B）增加

D．

n（B）增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用KMnO₄溶液（　　）

	A．	殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變
	B．	吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
	C．	吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟
	D．	氧化性較強，催熟水果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂O₂+O₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	電解產物在應用中都只能作為氧化劑
	B．	電解一段時間后，溶液pH不變
	C．	陽極反應：3H₂O-6e^-═O₃+6H⁺
	D．	每生成1 mol O₃轉移電子數為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．卡托普利E是用于治療各種原發性高血壓的藥物，合成路線如下：

請回答：
（1）A的結構簡式是CH₂=C（CH₃）COOH，B中官能團的名稱是羧基、氯原子．
（2）C→D的反應類型是取代反應．
（3）下列關于卡托普利E說法正確的是abc．
a．能發生取代反應　　　　　　　　　　　　b．在氧氣中充分燃燒的產物中含有SO₂
c．能與Na反應生成氫氣d．E的分子式為C₉H₁₆NO₃S
（4）已知：B$→_{△}^{NaOH溶液}$F$\stackrel{{H}^{+}}{→}$G$\stackrel{一定條件}{→}$（高分子化合物），則B→F的化學方程式為

；高分子化合物H的結構簡式為

．
（5）D的消去產物F的結構簡式為

，F有多種同分異構體，如

等．寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

、

．
a．含有苯環，不含甲基
b．能與NaOH溶液以物質的量之比1：1完全中和
c．苯環上一氯代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	兩種不同的溫度比較：T₁＞T₂
	B．	A、C兩點的反應速率：A＞C
	C．	B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
	D．	由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是化合物，B是金屬單質，它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示：

（1）金屬B在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B和A的濃溶液反應的條件是加熱．寫出少量B與A的稀溶液反應的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe²⁺+NO↑+2H₂O．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關系為c（NO₃^-）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）L轉化為I的現象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色．寫出有關的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實驗操作方法、現象、結論：取少量H溶液于試管中，先加入幾滴KSN溶液，無明顯現象，再加幾滴新制的氯水，溶液變為血紅色，證明溶液中含有Fe²⁺．
（5）已知25℃時Fe（OH）₃的K_sp=3.5×10^-39，現將4.0×10^-8 mol/L E溶液與2.0×10^-8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生：混合后溶液中的c（Fe³⁺）=2×10^-8mol/L，c（OH^-）=1×10^-8mol/L，則Q_c=c（Fe³+）×c³（OH^-）=2.0×10^-32＞K_sp，有沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的（　　）

	A．	加入Al能放出H₂的溶液中：ClO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$
	B．	pH=2的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	能使KSCN溶液變紅的溶液中：Na⁺、I^-、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
	D．	由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

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