下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施
科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖中能較長時間看到Fe(OH)2 白色沉淀的是( )
A、只有 ①②③ B、只有②③④ C、①②③④ D、只有②③
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A．HCOOH+H2O
HCOO－+H3O＋
B．CO2+H2OHCO3－+H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－
D．HS－S2－+H＋
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
如圖中的曲線表示在一定條件下
，2NO+O2
2NO2△H＜0，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標出a、b、 c、 d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＜v(逆)的點是( )
A． a點
B． b點
C． c點
D． d點
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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)
bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（ ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)>b
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
回答下列問題:
（1）X元素在周期表中的位置為 ，表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；
a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b. 在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是 。
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1:1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式 ，該化合物中的化學(xué)鍵類型有 。
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．常溫時，12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NA
B．標準狀況下，18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA
C．1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是
A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L
B．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
D．當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol
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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。
(1)超細銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。
① [Cu(NH3
)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 。(填元素符號)
②NH3分子中N原子的雜化方式為 ，與NH3互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為 。
③ SO
離子的空間構(gòu)型為 。
(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀。
①寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。
②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為 。
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