如圖中的曲線表示在一定條件下
，2NO+O2
2NO2△H＜0，反應中NO的轉化率與溫度的關系。圖中標出a、b、 c、 d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＜v(逆)的點是( )
A． a點
B． b點
C． c點
D． d點
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中正確的是（ ）
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．工業(yè)冶煉金屬鈉：2NaCl
2Na＋Cl2↑
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論
上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池
C．此過程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．水的電離平衡線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點
（1）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保
持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。
（2） 室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比約為 。
Ⅱ．今
有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是 （填序號）。
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是 （填序號）。
（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 （填序號）。
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為 。
（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為 （填序號）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列反應 NH4I(s) 
NH3(g) + HI(g)，2HI(g) H2(g) + I2(g)。當反應達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1 ，c(HI)=4mol·L-1 ，則NH3(g)的濃度是( )mol·L-1 。
A． 5 B．4 C．4.5 D．3.5
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）
B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分數(shù)而使反應速率加快
C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學反應
D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改變了一個反應的 △H
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ. 工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH (CO結構式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開 1 mol化學鍵時所需要的最低能量)數(shù)值如下表：
則ΔH ＝_____________，在相應的反應條件下，將 1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應后，則放出或吸收的熱量Q ________ ΔH 的數(shù)值(填“>”、“＝”或“<”)。
Ⅱ.電化學降解NO3-的原理如右圖所示。
①電源 A 極為________(填“正極”或“負極”)，陰極反
應式為_______________。
②若電解過程中轉移了 1 mol 電子，則膜左側電解液的質量減少量為________g。
Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉化反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖：
①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化。下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
A. 容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B. 容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C. 容器內混合氣體的顏色不隨時間
變化而改變
D. 容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
②前 10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)
。
③反應 25 min 時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達)；其平衡常數(shù) K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將1 mol Cl2通入到含1 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2＋＋HCO | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO | 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO |
D | 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合： 2AlO |
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mol FeI2溶液中：
＋OH－=MgCO3↓＋H2O
＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正確；AlO