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下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題:

（1）X元素在周期表中的位置為，表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a. Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b. 在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）表中某元素的氣態氫化物與該元素的最高價氧化物對應的水化物可以反應，寫出該反應的化學方程式為。

（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結束后發現試管內壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是。

（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數比為1:1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學鍵類型有。

（6）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體。它在潮濕環境中發生反應：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有關說法正確的是( )

A、NF3既是氧化劑，又是還原劑

B、還原劑和氧化劑的物質的量之比為2:1

C、若生成0.2mol HNO3，轉移0.2mol電子

D、生成的NO可以在空氣中穩定存在

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．水的電離平衡線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點

（1）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為。

（2）室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比約為。

Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是（填序號）。

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是（填序號）。

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為（填序號）。

（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為。

（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為（填序號）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）

B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分數而使反應速率加快

C．活化分子的碰撞不一定都能發生化學反應

D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改變了一個反應的 △H

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫不正確的是

A．碳酸鈉與次氯酸反應：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ. 工業上可通過CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO結構式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開 1 mol化學鍵時所需要的最低能量)數值如下表：

則ΔH ＝_____________，在相應的反應條件下，將 1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應后，則放出或吸收的熱量Q ________ ΔH 的數值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.電化學降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源 A 極為________(填“正極”或“負極”)，陰極反應式為_______________。

②若電解過程中轉移了 1 mol 電子，則膜左側電解液的質量減少量為________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉化反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化。下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

A. 容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B. 容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C. 容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

②前 10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應 25 min 時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達)；其平衡常數 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋錯誤的是

	現象	解釋或結論
A	SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色	SO2表現漂白性
B	濃硝酸在光照條件下變黃	濃硝酸不穩定，生成有色物質且能溶于濃硝酸
C	向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁	析出了NaHCO3
D	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。	Fe3+的氧化性比I2的強