科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市紅橋區高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（ ）
A．稱量時，左盤低，右盤高 B．定容時俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時液面超過了刻度線
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．甲烷燃燒熱的數值為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1
B．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為57.4 kJ/mol
C．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中正確的是（ ）
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．工業冶煉金屬鈉：2NaCl
2Na＋Cl2↑
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：
(1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；雙氧水的作用是 。
(2)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中，調節pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為 ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。
(3)將濾液B通過 、 ，過濾，洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。
(4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫
條件下化合制得，該反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體。它在潮濕環境中發生反應：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF。下列有關說法正確的是( )
A、NF3既是氧化劑，又是還原劑
B、還原劑和氧化劑的物質的量之比為2:1
C、若生成0.2mol HNO3，轉移0.2mol電子
D、生成的NO可以在空氣中穩定存在
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問題:
（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為 極。
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發生 反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是 。
（3）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為 L。
（4）在丙裝置中， X電極上發生的電極反應式是 。
（5）在此過程中，若丙池中兩電極產生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了 g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論
上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池
C．此過程中H＋得電子，發生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深
C．反應CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施
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