Question

1．為使Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe²⁺，Fe³⁺雜質離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO₄，應加入的試劑是（　　）

• A． NaOH溶液
• B． 氨水
• C． KMnO₄，ZnCO₃
• D． H₂O₂，ZnO

Answer 1

分析 為除去這些離子制得純凈的ZnSO₄，應首先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加入ZnO、ZnCO₃等物質，調節溶液pH，使Fe³⁺水解生成沉淀而除去，以此解答．

解答 解：使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，應該把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質，所以用雙氧水把Fe²⁺氧化為Fe³，再加入氧化鋅調節溶液的pH，使Fe³⁺轉化為沉淀除去，
故選D．

點評 本題考查鹽類水解的原理及應用，側重于除雜與分離，題目較為基礎，解答本題的關鍵是能把握除雜的原則．