Question

6．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3 N_A
• B． 1 2.5 mL1 6 mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2 N_A
• C． 7.8 gNa₂S和Na₂O₂ 的混合物中含有的陰離子數等于0.1 N_A
• D． 0.5 mol氧單質含有N_A個O₂

Answer 1

分析 A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，依據全部反應的物質計算電子轉移；
B、20mL，10mol/L的濃硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反應0.2mol硫酸會生成0.1mol二氧化硫，轉移了0.2mol電子，由于銅與稀硫酸不反應，轉移的電子的物質的量小于0.2mol；
C、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol；
D、氧元素的單質有O₂和O₃兩種．

解答 解：A、5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應轉移電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B、由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以反應生成的二氧化硫小于0.1mol，轉移的電子小于0.2mol，轉移電子數小于0.2N_A，故B錯誤；
C、7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數等于0.1N_A，故C正確；
D、氧元素的單質有O₂和O₃兩種，故0.5mol氧單質不一定是0.5N_A個氧氣分子，還有可能是0.5N_A個臭氧分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，難度不大．